염소 및 브롬화 칼륨 산화 반응

염소는 주기율표의 17 번째 원소입니다. 순수한 상태에서는 실온에서 가스이며 반응성이 높으므로 고농도에서 매우 독성이 있습니다. 브롬화 칼륨과 함께 사용하면 산화되어 브롬 및 염화칼륨을 생성합니다.

염소는 종종 수영장 물을 소독하는 데 사용됩니다.

종류

순수한 염소 (Cl2)와 브롬화 칼륨 (KBr) 사이의 반응은 산화-환원 반응으로, 전자가 이동하는 반응 또는 반응에 참여한 사람의 산화수가 변한다는 것을 의미한다. 순수한 형태에서 원소는 항상 0의 산화수를 가지므로 염소는 0의 산화수와 반응을 시작합니다. 반면 브로마이드 이온은 칼륨에서 전자를 가져 와서 1의 음전하를냅니다. 반응 시작시 산화수는 -1입니다.

기능

염소는 브롬보다 전기 음성이 더 강합니다. 즉, 전자에 대한 친화력이 높기 때문에 운이 적은 이웃에서 전자를 훔치거나 산화시킬 수 있습니다. 전자를 얻은 염소는 -1의 음전하와 산화수를 가지므로 전자를 줄이거 나 얻습니다. 한편, 브롬은 전자를 잃거나 산화되어 산화수는 0이다. 다른 브롬 원자와 결합하여 Br2 또는 브롬 가스를 형성한다.

의미

염소와 브롬은 모두 할로겐으로 주기율표 17 족에 속하는 원소입니다. 일반적으로 각 할로겐은 그룹에서 할로겐을 아래로 산화시킬 수 있습니다. 예를 들어 염소는 브롬 또는 요오드를 산화시킬 수 있으며, 둘 다 그룹에서 아래에 있으며 브롬은 요오드만을 산화시킬 수 있습니다.