물은 다양한 이온 성 화합물을 녹이는 데 아주 좋기 때문에 거의 항상 일부 용해 된 미네랄을 함유합니다. 올바른 조건에서 물 속의 칼슘 및 마그네슘 이온은 다른 이온과 결합하여 스케일이라고하는 불용성 침전물을 형성 할 수 있습니다. 경우에 따라 염산과 같은 산이 가장 적절한 처리 일 수 있습니다.
규모 형성은 주택 소유자에게는 문제가 될 수 있지만 산업 운영에는 더욱 심각한 문제입니다.기능
보다 산성 인 pH는 탄산염 및 인산염과 같은 이온을 양성자 화함으로써 (칼슘 및 마그네슘을 용액에 유지시키는 작용을한다. 이러한 이온은 그렇지 않으면 칼슘 및 마그네슘 이온과 결합하여 스케일을 형성 할 수 있습니다. 더 산성 인 pH는 거의 같은 이유로 스케일을 용해시키는 데 도움이됩니다. 탄산 칼슘 또는 포스페이트가 산성 용액에 용해 될 때, 포스페이트 또는 카보네이트 이온은 신속하게 용액으로부터 양성자를 획득하며, 이는 정의에 의해 (산성 용액) 높은 농도의 수소 이온을 갖는다. 이것은 고체 탄산 칼슘 또는 인산염과 용액 내 칼슘 사이의 평형을 이동시킵니다. Le Chatelier의 원리라는 화학 개념을 적용합니다.
신맛
염산은 인산보다 훨씬 강합니다. 이것은 용액에서 사실상 모든 염산 분자가 물 분자에 수소 이온을 기증했을 것이며, 인산 용액에서는 인산 분자의 일부만이 수소 이온을 포기했음을 의미합니다. 따라서 염산은 용액의 pH를 더 극적으로 감소 시키므로 인산보다 규모에 큰 영향을 미칩니다.
효과
인산은 분자식 H3PO4를 갖는다. 알칼리성 용액에서와 같이 3 개의 양성자를 모두 잃으면 나머지 이온은 -3 전하의 인산 이온 PO4입니다. 인산 이온은 칼슘 이온과 결합하여 매우 불용성 인 인산 칼슘을 형성 할 수 있습니다. 인산 농도를 증가시킬 수 있고 약산이기 때문에 인산은 염산보다 덜 효과적인 스케일 제거제입니다. 산업 규모의 제거에는 염산 또는 황산이 더 일반적으로 사용됩니다.
부식과 위험
염산 용액은 유사한 농도의 인산 용액보다 부식성이 높습니다. 이는 부식에 취약한 금속을 손상시킬 가능성이 높기 때문에 쉽게 부식 될 수있는 표면을 다루는 경우 산 이외의 다른 처리 방법을 선택해야합니다. 또한 염산은 위험한 화학 물질입니다. 피부 나 눈에 엎지른 경우 염산이 심각한 부상을 입을 수 있으며 농축 염산의 증기도 잠재적으로 위험합니다. 이 화학 물질로 안전하게 작업 할 수있는 능력이 걱정된다면 스케일 문제를 해결하는 최선의 방법에 대해 전문가와 상담하십시오.
